PRACTICA 3: ¿CUÁNTO ABSORBE? MEDICIÓN DE MASA Y VOLUMEN.
ESC.SEC.TEC.NO. 1
CIENCIAS III: ENFASIS EN QUIMICA
MAESTRA: MARCELA MARMOLEJO
INTEGRANTES:
EMMANUEL CRUZ SALAS. Http://3bemmanuelcruzs08.blogspot
SOPHIA DE LOERA MUÑOS. Http://3bsophiadeloeram09.blogspot
ANETTE PAOLA ESCALERA LOPEZ. Http://3banetteescaleral10.blogspot
LAURA ISABEL ESPARZA AVILA. Http://3blauraesparzaa11.blogspot
XIMENA GALLEGOS LOPEZ. Http://3bximenagallegosl12.blogspot
KENIA GARCES DE LUNA. Http://3bkeniagarcesd13.blogspot
ANA PAULA GARCIA MENDOZA. Http://3banapaulagarciam14.blogspot

OBJETIVO:

Determina la capacidad absorbente del poliacrilato de sodio y determinar la forma correcta de cómo podemos desecharlo.

INVESTIGACIÓN: Que es el poliacrilato de sodio, que usos tiene, qué protocolo se debe seguir para desecharlo y evitar que contamine tanto al ambiente.

poliacrilito de sodio: Es un polímero formado por monómeros -CH2 (CO2 NA). Es la sal del acido poliacrilico, que se obtendría de la neutralización del acido con Naotl. También se le conoce como superabsorbente, se observa como un polvo blanco y sin color.
Que usos tiene:
Aglutinante: actua como un aglutinante en la pinturas domésticas de interior y exterior proporcionando un medio acuoso a las pinturas artísticas acrílicas. Sus propiedades permiten a las pinturas secarse mas rápido y conservar un alto nivel de miscibilidad cuando están mojadas.
Vidrio: También es conocido, aparte de las aplicaciones como adhesivo, por la elaboración a partir de placas de vidrio resistentes a la rotura.
Absorbentes: Aparte de poder absorber el agua, también se utiliza como absorbente de uso comercial e industrial. Al ser expuesto al agua, crea una sustancia gelatinosa y viscosa.
Protocolo que se debe seguir para desecharlos:

MATERIAL:

• 1 pañal desechable.
• 1 frasco de boca ancha de 1 litro aprox.
• 1 balanza.
• 1 bolsa de plástico mediana.
• 1 agitador de madera o vidrio.
• 1 pipeta de 10 ml.
• Agua de la llave.
• Papel de baño o servilletas.
• Cubrebocas.
• Lentes.

PROCEDIMIENTO:

1. Coloquen el pañal dentro de la bolsa de plástico y rásguenlo para sacar el relleno de algodón. Demenucen el algodón dentro de la bolsa, sacudiéndola de vez en cuando. De esta manera, el polvo blanco cristalino de poliacrilato de sodio se acumulará en el fondo de la bolsa.
2. Pesen el polvo extraído con una balanza y determinen la masa de poliacrilato de sodio que contiene un pañal. Vacíen el polvo al frasco.
3. Midan 10 ml de agua con una pipeta y agréguenlos al polímero. Agiten suavemente con la varilla de vidrio hasta que el agua se absorba.
4. Continúen añadiendo 10 ml de agua cada vez. Usen el agitador para mezclar el agua y el poliacrilato y una tira de papel de baño para verificar que se absorbe el agua que agreguen. Recuerden registrar la cantidad de agua que añadan y describan cómo cambian las propiedades de la mezcla al agregar más líquido.
5. Cuando observen que la tira de papel de baño se humedece al tocar la mezcla, añadan el agua de 1 ml en 1 ml hasta que la tira de papel salga mojada.
6. Midan la masa final del poliacrilato de sodio ya hidratado y registren el resultado.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                              

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

1. a.Determinen el máximo volumen de agua que la masa de poliacrilato de sodio absorbe el pañal.Se necesitaron 84ml para que 19 gramos de poliacrilato de sodio se mojara.
2. b.Comparen sus resultados con los de otros equipos y expliquen las diferencias.Si hubieron diferencias ya que los pañales eran diferentes,´por lo tanto de un pañal fue mas poliacrilato,por lo tanto necesito mas agua.
3. c.Dividan el volumen total de agua absorbido entre la masa inicial del poliacrilato.  Esa cantidad es una medida de cuánta agua absorbe el polímero por unidad de masa (ml/g) 84 m/g
4. 
   d.Analicen y evalúen sus posibles errores en la medición de masas y volúmenes durante el experimento. Propongan estrategias para mejorar las mediciones y qué otros instrumentos de medición les facilitarían el trabajo.Un error que cometimos fue que no pesamos la hoja y tuvimos que quitar el poliacrilato para pesar la hoja y volverlo a poner.

 

MANEJO DE RESIDUOS:Coloquen el pañal en el contenedor de basura inorgánica y desechen el poliacrilato de sodio de acuerdo al protocolo que investigaron.

 

 

PRACTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

Integrantes:

Emmanuel Cruz Salas http://3bemmanuelcurzs08.blogspot.mx/

Sophia De Loera Muñoz   http://3bsophiadeloeram09.blogspot

Anette Paola Escalera López  http://3banetteescaleral10.blogspot

Laura Isabel Esparza Ávila  http://3blauraesparzaa11.blogspot

Ximena Gallegos López http://3bximenagallegosl12.blogspot

Kenia Garcés De Luna http://3bkeniagarcesd13.blogspot

Ana Paula García Mendoza  http://3banapaulagarciam14.blogspot

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

OBJETIVO:

Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

hipótesis: creíamos que el agua se evaporaría dejando el sulfato en polvo

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria.  ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?    La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un liquido o una disolución, los iones , átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en química para purificar una sustancia sólida.

Los cristales se forman debajo de la superficie de la Tierra. La creación ígnea se produce cuando los minerales se cristalizan a partir de fusión de rocas. La creación metamórfica se produce cuando los minerales se forman debido a la presión excesiva y al calor excesivo. Los minerales sedimentarios se forman por la erosión y la sedimentación. El agua, la temperatura, la presión y la buena fortuna, juegan un papel en la creación de cristales.

MATERIAL:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Hilo
• Masking tape.

SUSTANCIAS:

• Agua de la llave.
• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida? porque el cristal atrae a los solidos y los cristaliza cuando el agua se evapora
2. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio? en ambos hay una evaporación o filtración
3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método. agua de mar,dulce de vinagre,agua con azucar

CONCLUSIÓN:

obtuvimos el resultado esperado porque la solucion sobresaturada se cristalizo cuando cuando el agua de evaporo con ayuda del sulfato de cobre que atrajo los solidos hacia el

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

hipotesis creimos que el gas se iba a deshacer y no iba a a separar la mezcla

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.

En quimica, la extraccion es un procedimiento de separación de una sustancia  que puede disolverse en dosdisolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de  solubilidad y que están en contacto a través de una interface La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es contante. para separar agua de otro liquido

Método de análisis que permite la separación de gases o líquidos de una mezcla por adsorción selectiva, produciendo manchas diferentemente coloreadas en el medio adsorbente; está basado en la diferente velocidad con la que se mueve cada fluido a través de una sustancia porosa. para ver cuantas sustancias hay disueltas en um liquido

MATERIAL:

• Mortero con pistilo.
• Embudo de plástico.
• 2 Vasos de precipitado.
• 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
• 1 Gis poroso color blanco.
• Plumones de agua: negro, morado, rojo.
• Cubrebocas.

SUSTANCIAS:

• Espinaca
• Acetona
• Agua

PROCEDIMIENTO:

1. En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
2. Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
3. Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
4. Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores? la diferencia velocidad con la que se mueve cada fuido en una supeficie porosa
2. En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores?la solubilidad y porosidad de gis
   

 

 

Practica 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

Integrantes:

Emmanuel Cruz Salas http://3bemmanuelcurzs08.blogspot.mx/

Sophia De Loera Muñoz   http://3bsophiadeloeram09.blogspot

Anette Paola Escalera López  http://3banetteescaleral10.blogspot

Laura Isabel Esparza Ávila  http://3blauraesparzaa11.blogspot

Ximena Gallegos López http://3bximenagallegosl12.blogspot

Kenia Garcés De Luna http://3bkeniagarcesd13.blogspot

Ana Paula García Mendoza  http://3banapaulagarciam14.blogspot

OBJETIVO:

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.

Densidad:La densidad es una medida de cuánto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen.

Viscosidad: La viscosidad es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales, es debida a las fuerzas de cohesión moleculares.

Factores que las afectan y como lo hacen:

-Densidad: Es muy facil alterar la densidad de un gas, o incluso de un liquido, simplemente aumentando la presion (reduciendo el volumen)

-Viscosidad: Temperatura, pues si esta aumenta, la viscosidad disminuye.

MATERIAL:

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Manguera de látex de 40 cm aprox
• 6 vasos desechables transparentes..
• Marcador de aceite color negro.
• Una cuchara desechable.
• Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
6	100	50	morado
5	100	40	rojo
4	100	30	anaranjado
3	100	20	azul
2	100	10	verde
1	100	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.
-Vaciar 40 ml de cada disolución a la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.
 

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

PUDIMOS OBSERVAR QUE LAS SUSTANCIAS MAS DENSAS SE QUEDABAN AL FONDO, MIENTRAS QUE LAS MENOS DENSAS SUBIAN.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. Completa el siguiente cuadro:

d= m/v          Masa soluto/Masa disolución x 100

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
6	.01	0%
5	.1	9.09%
4	.2	16.6%
3	.3	23%
2	.4	28.5%
1	.5	33.3%

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla.

1- Se mezclan las disoluciones porque las menos densas comienzan a subir.

2- También se mezclan los colores porque la manguera es lo que facilita que las disoluciones lleguen abajo.

CONCLUSION:

Se logro el objetivo. Las sustancias densas, contienen mas masa, por lo que las menos densas subirán.